|
 |
|
Rabeći standardne redukcijske potencijale izračunajte standardni potencijal jedne ćelije olovnog akumulatora.
|
|
Ime i prezime:
Ana J
jukica792@gmail.com
|
 |
 |
Za vrijeme pražnjenja olovnog akumulatora događaju se sljedeće elektrodne reakcije:
A(+): Pb + SO42– → PbSO4 + 2 e–
K(–): PbO2 + SO42– + 4 H+ + 2 e– → PbSO4 + 2H2O
Jednadžba ukupne reakcije (koja se dobije zbrajanjem prethodnih dviju jednadžbi) glasi pak:
Pb + PbO2 + 2 SO42– + 4 H+ → 2 PbSO4 + 2H2O
Kako redukcijski potencijal za sustav Pb/PbSO4 iznosi – 0,356 V, to će potencijal tog polučlanka iznositi 0,356 V, jer se zbiva oksidacija, a ne redukcija. Redukcijski potencijal za sustav PbO2 + 4 H+/PbSO4 iznosi pak 1,685 V.
Račun za napon galvanskog članka koji se sastoji od tih dvaju polučlanaka ide preko Gibbsovih energija. One se računaju množenjem napona s brojem izmijenjenih elektrona i Faradayevom konstantom:
ΔG° = –z·FE°
Ukupnu Gibbsovu energiju dobit ćeš zbrajanjem pojedinačnih:
ΔG°(članak) = ΔG°(anoda) + ΔG°(katoda)
= –z·FE°(katoda) – z·FE°(anoda)
Kad ubaciš sve bitne brojke i izračunaš napon članka, trebalo bi ispasti 2,041 V, što će reći dosta blizu onomu što se stvarno može izmjeriti.
Inače, brojke sam našao ovdje i nadam se da su autori zadatka koristili slične. Naime, ako se koriste standardni redukcijski potencijali za sustave koji ne sadrže sulfate, rezultat će biti bitno drugačiji i, naravno, pogrešan.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
