|
 |
|
pozdrav.molim pomoć oko ova 2 zadatka.
1.pri 300*c fosforov(V)klorid,fosforov(III)klorid i klor nalaze se u ravnoteži.jednadžba reakcije je;PCl5=PCl3+Cl2(umjesto znaka= treba napisati strelice desno i lijevo).ako se u posudu od 10dm3 unese 2,00 mola PCl5 te po 1,00 mol PCl3 iCl2 kolike će biti ravnotežne koncentracije sastojaka u smjesi ako je vrijednost konstante ravnoteže Kc=0,59 mol/dm3.
2.u posudu volumena 5dm3 stavljeno je pri određenoj temperaturi 50 mola dušikova(II)oksida i 30 mola kisika .nakon uspostavljanja ravnoteže ustanovljeno je da je nastalo 44 mola dušikova(IV)oksida. Treba odrediti Kc i zaključiti gdje je uspostavljena ravnoteža.2NO+O2=2NO2(ponovo umjesto = treba napisat srelice).Unaprijed veliko hvala!
|
|
Ime i prezime:
A.S
alvaro.smokovic@gmail.com
|
 |
 |
Kako se rješava prvi zadatak, opisano je ovdje i u starijim odgovorima koji se tamo spominju.
Drugi zadatak slijedi sličnu logiku. Opet se polazi od jednadžbe reakcije:
2 NO + O2 ⇌ 2 NO2
pomoću koje se onda sklapa izraz za konstantu ravnoteže:
Kc = c2(NO2)/(c2(NO)∙c(O2))
Svaka od konačnih koncentracija može se izraziti kao zbroj početne koncentracije i njezine promjene:
c(NO2) = c0(NO2) + Δc(NO2)
c(NO) = c0(NO) + Δc(NO)
c(O2) = c0(O2) + Δc(O2)
Kako su promjene koncentracija vezane stehiometrijom reakcije:
Δc(NO2)/2 = Δc(NO)/(−2) = Δc(O2)/1 = ξ/V
a početna i konačna množina, a onda i koncentracija dušikovog dioksida poznate, mogu se izračunati i druge dvije konačne koncentracije. Sve tri se onda mogu ubaciti u izraz za konstantu ravnoteže, čime se dolazi do rješenja zadatka. Usput se može primijetiti da produkt dominira u ravnotežnoj smjesi.
Odgovor na drugi dio zadatka (gdje je uspostavljena ravnoteža) je trivijalan: uspostavljena je u posudi s reakcijskom smjesom.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
