|
 |
|
Dobar dan,molila bih Vas za pomoc oko ova 4 zadatka:
1. Uzorak od 3 L gradskog vazduha provede se kroz rastvor koji sadrzi 50 ml 0,0116 mol/L Ba(OH)2, pri cemu se istalozi BaCO3. Visak hidroksilnog jona retitruje se sa 0,0108 HCl i do zavrsne tacke uz fenolftalein potrosi se 23,6 ml. Izracunati koliko ppm CO2 ima u vazduhu ako je gustina CO2= 1,98 g/L.
2. Rastvor EDTA priprema se tako da 3 g Na2H2Y× 2H2O rastvori u 1 L vode. Izracunajte molarnu koncentraciju tog rastvora ako se za titraciju 50 ml 0,004517 mol/ L Mg2+ potrosi 32,22 ml.
3. U 25 ml uzorka srebrni jon se prevede u dicijanoargentat (1) jon dodatkom rastvora Ni(CN)4 :
Ni(CN)4 +2 Ag+ = 2Ag(CN)2+ Ni2+
Oslobodjeni Ni2+ se titruje 0,02408 mol/L rastvorom EDTA pri cemu se potrosi 43,77 ml. Izracunati molarnu koncentraciju rastvora srebra.
4. Uzorak praska za izbeljivanje mase 0,6465 g rastvori se u razblazenoj kiselini i doda visak KJ. Za titraciju oslobodjenog joda potrosi se 36,92 ml rastvora Na2S2O3 koncentacije 0,06608 mol/ L. Izracunati maseni udeo Ca( OCl)2 (Mr= 143 g/mol) u uzorku.
|
|
Ime i prezime:
ivana jovanovic
ivanakalinicjovanovic@gmail.com
|
 |
 |
Svi su zadaci na isti kalup: napišeš jednadžbe reakcija da lakše vidiš stehiometriju, izraziš odnose među množinama reaktanata i produkata i iz njih izračunaš što se već traži.
1. Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O
n(Ba(OH)2) = n(CO2) + 2∙n(HCl)
c(Ba(OH)2)∙V(Ba(OH)2) = n(CO2) + 2∙c(HCl)∙V(HCl)
Posljednji podatak, gustoća ugljikovog dioksida, treba ti da povežeš množinu s volumenom. To se može izvesti dugim putem, preko jednadžbe stanja idealnog plina, a može i kratko, preko izraza za odnos mase i volumena:
ρ(CO2) = m(CO2)/V(CO2)
Odnos mase i množine takođe bi trebao biti odavno poznat:
M(CO2) = m(CO2)/n(CO2)
2. EDTA kompleksira metalne katione u omjeru 1:1, tako da trebaš samo izračunati množinu magnezija i podijeliti ju s volumenom otopine EDTA:
c(EDTA) = n(EDTA)/V(EDTA)
= n(Mg2+)/V(EDTA)
= c(Mg2+)∙V(Mg2+)/V(EDTA)
3. Iz jednadžbe reakcije vidiš da se za svaki tetracijanonikelatni anion utroše dva srebrova(I) kationa, a dalje je matematika:
c(Ag+) = n(Ag+)/V(Ag+)
= 2∙n(Ni(CN)42‒)/V(Ag+)
= 2∙n(EDTA)/V(Ag+)
= 2∙c(EDTA)∙V(EDTA)/V(Ag+)
4. Jednadžbe reakcija u ovom zadatku glase:
ClO‒ + 2 I‒ + H2O → I2 + Cl‒ + 2 OH‒
I2 + 2 S2O32‒ → 2 I‒ + S4O62‒
Matematika je opet jednostavna:
w(Ca(OCl)2) = m(Ca(OCl)2)/m(uzorak)
= m(Ca(OCl)2)/m(uzorak)
= n(Ca(OCl)2)∙M(Ca(OCl)2)/m(uzorak)
= n(I2)∙M(Ca(OCl)2)/(m(uzorak)∙2)
= n(S2O32‒)∙M(Ca(OCl)2)/(m(uzorak)∙4)
= c(S2O32‒)∙V(S2O32‒)∙M(Ca(OCl)2)/(m(uzorak)∙4)
Konkretne brojke za sve zadatke ostavljam tebi.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
