|
 |
|
Lijep pozdrav!
Zašto se CaSO4 bolje otapa u klorovodičnoj kiselini nego u vodi? I možete li mi reći, općenito, kako razlikujemo zašto se neke soli bolje otapaju u vodi, a zašto u kiselini?
|
|
Ime i prezime:
Ena
enoovd@gmail.com
|
 |
 |
Razlog topljivosti kalcijevog sulfata u kiselim otopinama treba potražiti u drugoj konstanti disocijacije sumporne kiseline. Ona iznosi otprilike 0,01, što će reći da u drugom stupnju sumporna kiseline i nije nešto posebno jaka (iako i tu nadmašuje većinu organskih kiselina). To pak znači da će pristojno zakiseljene otopine sulfatâ zapravo sadržavati hidrogensulfatne anione, što bi općenito trebalo dosta podići topljivost sulfatâ, pogotovo onih koji su slabo topljivi u vodi. Primjerice, barijev sulfat, praktički netopljiv u vodi, sasvim se lijepo otapa u sumpornoj kiselini.
Nekog općeg pravila o topljivosti solî u vodi nema, tako da treba ili pamtiti pojedinačne slučajeve, ili pravila koja ih obuhvaćaju po nekoliko, o čemu sam nedavno nešto napisao ovdje. Što se topljivosti u kiselinama tiče, može se reći da će soli slabih kiselina općenito biti dobro topljive u jakim kiselinama, ili barem da će s njima reagirati.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
