|
 |
|
Pozdrav! Mozete li mi objasniti kako se rjesava ovaj zadatak: U zatvorenoj posudi volumena 500ml na pocetku reakcije nalazilo se 0,15 mola fosforovog(v) klorida. Zagrijavanjem posude do 250°C on se raspadao na fosforov(III) klorid i elementarni klor. Koncentracija ravnoteze je 1.8 mola/L. Traba odrediti ravnotezne koncentracije svih sudionika u toj reakciji. Unaprijed hvala na odgovoru.
|
|
Ime i prezime:
Ivana Batkovic
ivana5571gmail.com
|
 |
 |
Vrlo slične zadatke već smo dvaput dobili (možeš ih vidjeti ovdje, ovdje i ovdje), tako da nemam puno toga za dopisati.
Bitna ti je jednadžba reakcije:
PCl5 ⇄ PCl3 + Cl2
te konstanta ravnoteže koja iz nje proizlazi:
Kc = c(PCl3)·c(Cl2)/c(PCl5)
Koncentracije u tom izrazu možeš izraziti kao zbir početnih koncentracija i promjena koncentracija pojedinih sudionika reakcije:
Kc = (c0(PCl3) + Δc(PCl3))·(c0(Cl2) + Δc(Cl2))/(c0(PCl5) + Δc(PCl5))
Pritom se sve promjene mogu povezati s dosegom reakcije:
Δc(PCl3) = ξ/V
Δc(Cl2) = ξ/V
Δc(PCl5) = −ξ/V
Ono što na kraju dobiješ je kvadratna jednadžba s jednom nepoznanicom, bio to doseg ili ξ/V. Kad nađeš rješenje, iz njega možeš dobiti ravnotežne koncentracije sudionikâ reakcije.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
