|
 |
|
Poštovani, imam pitanje u vezi termodinamike.
Po definiciji je promjena entropije za izotermne,reverzibiline toplinske procese deltaS=Q/T.Također,po definiciji su reverzibilni procesi oni kod kojih je sistem u termodinamičkoj ravnoteži,a to znači da nema interakcije s okolinom. Kako se onda može definirati gornja jednadžba,tj.promjena entropije,ako nema interakcije s okolinom?
Hvala!!
|
|
Ime i prezime:
Anamaria Vidović
avidovic98@gmail.com
|
 |
 |
Termodinamička ravnoteža ne znači da nema interakcije s okolinom, tako da s gornjom jednakošću nema problemâ. Općenito, reverzibilan je onaj proces koji se može povratiti infinitezimalnim promjenama nastalima djelovanjem okoline na sustav, i to bez povećanja entropije (odnosno rasipanja energije). To uključuje dvije interakcije sustava i okoline. Prva je izmjena topline, koja je moguća, ali se ne zbiva jer su sustav i okolina u termodinamičkoj ravnoteži (tj. definicija vrijedi samo za takve situacije), a druga rad koji okolina vrši na sustavu.
Za slučaj da ti nije poznato, termodinamika po pitanju interakcija s okolinom poznaje tri vrste sustava: izolirani, zatvoreni i otvoreni. Izolirani sustav s okolinom ne izmjenjuje niti tvar, niti toplinu; zatvoreni sustav s okolinom izmjenjuje toplinu, ali ne i tvar; otvoreni sustav izmjenjuje pak s okolinom i toplinu i tvar. Sustav kojim se bavi tvoja definicija entropije (za reverzibilne toplinske procese) spada u zatvorene.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
