|
 |
|
U odmjernu tikvicu od 0.25L otpipetirano je 15mL vodene otopine natrijeva hidrogenfosfata množinske koncc. c=0.2mol/L, nakon čega je odmjerna tikvica napunjena deioniziranom vodom do oznake. Izračunajte pH otopine u odmj. tikvici ako je K1(H3PO4=7.1x10-3 mol/L, K2=6,2x10-6, K3=4,8x10-13
|
|
Ime i prezime:
Ena Osvald
ena.osvald@gmail.com
|
 |
 |
Prvo što trebaš je izračunati koncentraciju soli:
c(Na2HPO4) = c0(Na2HPO4)∙V(uzorak)/V(tikvica)
Nakon toga možeš na ozbiljnije račune. Kad se nađu otopljeni u vodi, hidrogenfosfatni se anioni mogu (i hoće) deprotonirati:
HPO42− ⇄ H+ + PO43−
i protonirati:
HPO42− + H2O ⇄ H2PO4− + OH−
Konstanta ravnoteže za prvi proces iznosi kako imaš zadano u zadatku (K3 = 4,8 ∙ 10−13 mol/L), dok onu za drugi možeš dobiti tako da konstantu autoionizacije vode podijeliš s K2 (ispadne K = 1,61∙ 10−8 mol/L). Kako je konstanta za drugi proces za par redova veličine veća, onaj prvi možeš zanemariti tj. pH otopine aproksimirati onime kakav bi bio da se zbiva samo drugi proces:
K = [H2PO4−][OH−]/[HPO42−]
= [OH−]2/(c(Na2HPO4) − [OH−])
S obzirom na red veličine konstante, nazivnik se također može aproksimirati koncentracijom:
c(Na2HPO4) − [OH−] ≈ c(Na2HPO4)
ali nije da je osobito teško riješiti kvadratnu jednadžbu.
Nakon što izračunaš [OH−], možeš izračunati i pOH pa pH i time bi zadatak bio riješen.
Za slučaj da imaš problemâ i s pojedinim koracima, ili pak konceptima koji su bitni za zadatak, preporučio bih da prolistaš malo odgovore na pitanja koja se dotiču (računanja) pH.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
