|
 |
|
Poštovani, imam jednan zadatak iz analiticke kemije:
100 ml otpadne vode koja sadrži H2S se zaluži i titrira sa
0,01024 M (AgNO3). Do završne točke potroši se 10,12 mL. Koliko mg H2S ima u 1 L otpadne vode?
|
|
Ime i prezime:
Kruno
Šipušić
|
 |
 |
Najvjerojatnije se u zadatku radi o taloženju srebrovog sulfida:
2 Ag+ + H2S + 2 OH‒ → Ag2S + 2 H2O
Uzmeš li u obzir stehiometriju reakcije, očito je množina prisutnog sumporovodika dvostruko manja od množine utrošenog srebrovog nitrata:
n(H2S) = n(Ag+)/2
= c(AgNO3)∙V(AgNO3)/2
Masu sumporovodika dobit ćeš množenjem množine s molarnom masom:
m(H2S) = n(H2S)∙M(H2S)
Na kraju se još samo trebaš sjetiti da te zadatak pita koliko je sumporovodika u volumenu vode deset puta većem od onog uzorka.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
