|
 |
|
Dobar dan. Imam pitanje,ako mi mozete pomoci.pitanje je:Smjesa plinova se sastoji od 320mg metana,175mg argoba i 225mg dusika. Parcijalni tlak dusika pri 300K je 15,2kPa.odredi ukupni tlak smjese i ukupni volumen.
|
|
Ime i prezime:
Veronika
Veronikaisles@gmail.com
|
 |
 |
Najprije ćemo iz zadanih masa plinova izračunati odgovarajuće množine:
n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 0,32 g / 16,04 g mol−1 = 19,95 mmol
n(Ar) = m(Ar) / M(Ar) = 0,175 g / 39,95 g mol−1 = 4,38 mmol
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 0,225 g / 28,014 g mol−1 = 8,03 mmol
Ukupni tlak smjese izračunat ćemo tako da parcijalni tlak dušika podijelimo s množinskim udjelom dušika u smjesi:
puk. = p(N2) / [n(N2) / n(CH4) + n(Ar) + n(N2)]
= 15,2 kPa / [8,03 mmol / 32,36 mmol] = 61,25 kPa
Konačno, volumen plinske smjese izračunat ćemo iz opće plinske jednadžbe:
V = n·R·T / p
= 32,36 · 10−3 mol · 8,314 J mol−1 K−1 · 300 K / 61,25 · 103 Pa
= 1,32 · 10−3 m3
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Portada
tportad@irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
