|
 |
|
Spojevi kojih entalpija stvaranja ima negativan predznak općenito su stabilniji od onih kojih entalpija stvaranja ima pozitivan predznak. Zašto se onda vodikov peroksid raspada na vodu i kisik? (zadana je entalpija stvaranja vode=-285,84 kJ/mol i ent. stvaranja vodikova peroksida -287,6 kJ/mol)
|
|
Ime i prezime:
Matea Antičević
mateaanticevic@outlook.com
|
 |
 |
Najkraće rečeno, entalpija nije dovoljna da se opiše stabilnost nekog spoja ili sustava. Uz entalpiju, definirana je i entropija koja ugrubo opisuje uređenost sustava. Nešto više o entropiji možeš pročitati ovdje, a za tvoj zadatak dovoljno je znati da entropija raste ako se u reakciji povećava broj čestica te pogotovo ako nastaju plinovite tvari. Također, trebaš znati i da sustavi općenito teže tomu da im entropija raste.
Raspad vodikovog peroksida opisuje se jednadžbom:
2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)
Na lijevoj su strani dvije molekule, a na desnoj tri, a k tomu je jedna od njih tri (pri nama normalnim uvjetima) u plinovitom stanju, tako da je promjena entropije u toj reakciji sigurno pozitivna, a vrlo vjerojatno i dovoljna da nadmaši malenu entalpijsku razliku koja "gura" u suprotnom smjeru, glavna posljedica čega je spontan raspad vodikovog peroksida na vodu i kisik.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
