|
 |
|
Pozdrav! Zadatak koji mi je nejasan glasi ovako:
Koliko naboja treba proci elektroliznim clankom(taljevina kalijeva klorida)da se potrosi 1 mol te taljevine?
Pretpostavljam da se rjesava pomocu Faradayevog zakona, ali nije mi jasno na koji nacin odrediti broj izmjenjenih elektrona.
Unaprijed hvala
|
|
Ime i prezime:
Anisa Stanic
|
 |
 |
Reakcija koja se pokreće elektrolizom je:
2 KCl → 2 K + Cl2
Kako su u kalijevom kloridu oba elementa jednovalentna (kalij je u oksidacijskom stanju +1, a klor u stanju ‒1), to će očito svaki ion u reakciji u kojoj nastaju elementi dobiti ili izgubiti jedan elektron. To je ujedno i broj izmijenjenih elektrona po formulskoj jedinki kalijevog klorida. Elementarna reakcija, s obzirom da su u njoj dvije formulske jedinke, očito uključuje dva izmijenjena elektrona.
Kako je broj izmijenjenih elektronâ po formulskoj jedinki jednak jedan, to će za 1 mol kalijevog klorida kroz talinu trebati proći 1 mol elektronâ. Količinu naboja možeš izračunati pomnožiš li množinu elektronâ s Faradayevom konstantom:
Q = n(e‒)∙F
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
