|
 |
|
Molim za pomoć oko ovog zadatka: Ako otopina sadrži 250 mg K2CrO4 u litri, koliko miligrama a) Ba2+, b) Pb2+ je
potrebno da bi se počeli taložiti odgovarajući kromati? Kpt(BaCrO4) = 1,17⋅10−10,
Kpt(PbCrO4) = 3⋅10−13
Hvala
|
|
Ime i prezime:
josipa
josipa.franjko@yahoo.com
|
 |
 |
Oba metala s kromatom daju talog prema jednadžbi:
M2+ + CrO42‒ ⇌ MCrO4
Kako je jednadžba otapanja obrnuta, a produkt topljivosti odnosi se na nju, izrazi za te ravnoteže bit će oblika:
Kpt(MCrO4) = [M2+][CrO42‒]
Iz njih ćeš lako izračunati kod koje je koncentracije metalnih kationa otopina zasićena odgovarajućim kromatom:
czas.(M2+) = Kpt(MCrO4)/czas.(CrO42‒)
Inače, ono u što se može biti siguran tek je to da s manje metalnih kationa neće nastati talog, dok je za više to samo moguće, a ostvarivo onoliko koliko radi nukleacija. S obzirom na netopljivost ovih soli, ovdje vjerojatno ipak dolazi do pojave taloga istom kad se nađe dovoljno jednih i drugih iona.
Od množine do mase i obrnuto dolaziš pak pomoću vjerojatno odavno poznatog izraza:
M(X) = m(X)/n(X)
(u kojemu su redom molarna masa, masa i množina tvari X).
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
