|
 |
|
Nisam sigurna kako bih postavila zadatak. Molim vas, ako mi ga možete rješit i objasnit kako bi ga postavili. Unaprijed hvala. Izračunajte masu amonijeva klorida koju treba dodati u 250 cm kubnih otopine amonijaka, masenog udjela w=5%, gustoće(NH3)otopine=0,98 g/cmkubnom, da bi se dobila puferska otopina čiji pH=9,8.K(NH3)=1,7*10(na -5) Mrješenje: m(NH4Cl)=10.36 g
|
|
Ime i prezime:
Ivana
ivana.abramovic93@gmail.com
|
 |
 |
Vrijednost pH pufera u prvom redu ovisi o omjeru koncentracija protoniranog i deprotoniranog oblika kiseline odnosno baze koja se koristi:
pH = 14 ‒ pKb ‒ log(c(NH4Cl)/c(NH3))
Detaljni izvod možeš naći ovdje, tako da ću se dalje pozabaviti ostatkom računa.
Pomoću gornjeg izvoda možeš iz pH izračunati kakav omjer koncentracija amonijaka i amonijevog klorida trebaš, dok će ti podaci o sastavu otopine pomoći da izračunaš kakva je koncentracija amonijaka:
c(NH3) = n(NH3)/V(otopina)
= m(NH3)/(M(NH3)·V(otopina))
= (m(NH3)·ρ(otopina))/(M(NH3)·m(otopina))
= w(NH3)·ρ(otopina)/M(NH3)
Iz koncentracije amonijaka i omjera koncentracija možeš dobiti potrebnu koncentraciju amonijevog klorida, nakon čega lako možeš izračunati i njegovu masu:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl)·M(NH4Cl)
= c(NH4Cl)·V(otopina)·M(NH4Cl)
Usput, moj brzi račun veli da je rješenje koje imaš točno (uzmeš li pak pKb(NH3) = 4,75 s Wikipedije, dobit ćeš 10,84 g kao konačan rezultat).
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
