|
 |
|
Poštovani,
hvala Vam na odgovoru. Možete mi još samo na sljedećem primjeru to prikazati:
Zadani su: KOH, HBr, Ca(OH)2, H2SO4 i BaCl2. Svima im je koncentracija 0,1 M. Treba poredati po rastućem pH.
|
|
Ime i prezime:
Ivan Kovač
kov553@net.hr
|
 |
 |
Kako vidim, ono što te muči jednostavnija je od dviju varijanti koje sam spominjao u prethodnom odgovoru. To znači da trebaš samo upotrijebiti ono što već, nadam se, znaš o spojevima koje spominješ. Sumpornu kiselinu sam već spomenuo tamo, a između natrijevog i kalijevog hidroksida nema neke razlike u bazičnosti: oba su u vodi posve disocirana. Kalcijev hidroksid možeš slobodno ignorirati jer mu topljivost pri 20 °C iznosi 0,023 mol/L, daleko manje od onoga što tvrdi zadatak. Za barijev klorid trebalo bi biti očito da je neutralan, jer su barijev hidroksid i klorovodična kiselina jaka baza i kiselina. Na kraju ti ostaje bromovodična kiselina. Ona je jača od sumporne kiseline, ali kako sumporna kiselina ima dva (jaka) stupnja disocijacije, očito će njezina otopina biti kiselija.
Za slučaj da te muče nešto fundamentalnije stvari, pH je po definiciji negativni logaritam aktiviteta vodikovih iona (kao aproksimacija počesto se uzme brojčana vrijednost koncentracije istih izražene u mol/L). Praktično to znači da će vrijednost pH biti to niža, što je otopina kiselija, dok će rasti to više, što otopina bude bazičnija (nadam se da ti je poznato da pH neutralnih otopina iznosi 7).
Ako slučajno poznaješ autora zadatka, molio bih da mu preneseš da ubuduće uzme neki drugi dvovalentni hidroksid.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
