|
 |
|
koja je razlika između 1 N (normalne) i 1 M (molarne) otopine.
Postoji li zamjenski indikator za tropaeolin 0 pri određivanju cijanida (NaCN).
|
|
Ime i prezime:
mario buzuk
mariobuzuk@net.hr
|
 |
 |
Normalitet
Množinska (količinska) koncentracija tvari obično se izražava u jedinici mol dm-3 (mol l-1). Često se koristi znak M (piše se kao veliko slovo M i nešto manje veličine slova od okolnih, ali ja to ovdje ne mogu) od kojega se odvode i manje jedinice kao što je mM (mmol dm-3). Količinska koncentracija nekada se nazivala molaritet (što nije isto što i molalitet).
Normalitet je količinska koncentracija ekvivalentnih jedinki. Evo primjera:
- sumporna kiselina je dvobazna kiselina pa je analitička koncentracija (koncentracija koja ne ovisi o disocijaciji kiseline) vodikovih iona dvostruko veća:
c(H+) = 2c(H2SO4)
pa će za 1 M H2SO4 biti:
c(H+) = 2 M
Normalitet se računa prema pojedinim vrstama pa je ista kiselina 1 N (1-normalna) za SO42- i 2 N (2-normalna) za H+.
Nije mi poznato da je bio u upotrebi neki poseban znak za normalitet kao što je c za količinsku koncentraciju.
Normalitet se najviše koristio u analitičkoj kemiji jer se time izražavala ekvivalentnost otopina. Recimo da određujemo željezo(II) premanganatom. Reagiraju u odnosu 5n(Fe2+):1n(MnO4-) pa možemo uzeti da 0,1 M otopina kalijeva permanganata ima normalitet 0,5 N. Normalitet je nezgodna stvar jer moramo točno znati na koji se sustav odnosi.
Ili još jedan primjer:
Dinatrijeva sol EDTA (etilendiamintetraoctena kiselina) koju možemo skraćeno napisati kao Na2Y koristi se za kompleksometrijsko određivanje mnogih metala u vodenim otopinama. EDTA i ti metali (npr. Ca2+) uvijek reagiraju 1:1. Dakle, ako je Na2Y koncentracije 0,1 M, normalitet bi trebao biti 0,1 N. Međutim, na boci s takvom otopinom često piše 0,2 N iz razloga koje neću navoditi. Pa ti sad znaj!
E, zato IUPAC (Međunarodna unija za čistu i primjenjenu kemiju) ne preporučuje upotrebu normaliteta.
Određivanje cianida
Dosta ovisi o uzorku koji analiziraš. Cianid se može volumetrijski otopinom srebrova nitrata uz kalijev jodid kao indikator u lužnatom mediju. Dodavanjem AgNO3 prvo nastaje kompleks Ag(CN)2-, a s prvim suviškom srebra otopina se zamuti od netopljiva srebrova jodida. |
|
|
Odgovorio:
Kristijan A. Kovač
kkovac@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
