|
 |
|
Kako je moguća ova reakcija CuSO4 + H2S --> CuS + H2SO4
Zar tu ne vrijedi pravilo da jača kiselina istiskuje slabiju a ne obrnuto?
|
|
Ime i prezime:
Frano Brezak
frano_sci@hotmail.com
|
 |
 |
Da pravilo vrijedi uvijek, zvalo bi se zakonitošću. Neobičnoj pojavi da jedna slabašna kiselina može istisnuti iz soli daleko jaču kumuje netopljivost jednog od produkata. Naime, bakrov(II) sulfid jedna je od u vodi najslabije topljivih soli, što može nadjačati čak i golemu razliku u jakosti sumporne kiseline i sumporovodika. Toliko je netopljiv u vodi da se provođenjem sumporovodika kroz koncentriranu otopinu bakrovog(II) sulfata može dobiti koncentrirana sumporna kiselina.
Nije to jedini takav slučaj. Slično i silicijev dioksid, žari li se sa sulfatima, može istisnuti sumporov(VI) oksid, ovaj put jer je potonji hlapljiviji. A može se isto tako slabom fluorovodičnom kiselinom istisnuti klorovodična iz magnezijevog klorida, opet zbog netopljivosti.
Općenito, jakost kiseline je bitan, ali ne i jedini parametar koji odlučuje u kojem će smjeru krenuti neka reakcija.
Usput, ako imaš volje i vremena, predložio bih jedan još nemogućiji eksperiment od ovoga s istiskivanjem jače kiseline slabijom: otopi u vodi nešto bakrovog sulfata, naspi na to sumpora i ostavi tako nekoliko tjedana. Kad sam to izveo prije više godina, našao sam da mi je nastalo nešto crnog taloga. Osim ako nije nastalo nešto što nije bakrov(II) sulfid, a jest crno i nastaje iz bakrovog sulfata i sumpora te možebit vode, u pitanju je podosta čudna pojava.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
