|
 |
|
Koliko grama NaOH treba dodati u 2 litra rastvora azotne kiseline koncentracije 0,15 mol/l, da bi pH tog rastvora bio 1? Hvala unaprijed :)
|
|
Ime i prezime:
Jelena
|
 |
 |
U ovom zadatku krećeš od kraja. Želiš dobiti otopinu u kojoj će vrijednost pH biti 1 iz otopine koja sadrži 0,15 mol/L dušične kiseline. Prvo treba uskladiti ove dvije brojke, budući da koncentracije jesu nešto iz čega direktno dobivaš množine ili mase, a vrijednosti pH baš i nisu. Prisjetiš li se da je pH negativni logaritam brojčane vrijednosti koncentracije, možeš iz vrijednosti pH izračunati koncentraciju:
c(HNO3) = 10−pH mol/L
Sad, kad imaš koncentraciju, vidiš da se treba smanjiti dodatkom hidroksida. Kako natrijev hidroksid i dušična kiselina reagiraju u omjeru 1:1:
NaOH + HNO3 → H2O + NaNO3
to će iznos za koji se treba smanjiti količina dušične kiseline biti jednak količini dodanog natrijevog hidroksida:
Δn(HNO3) = − n(NaOH)
(Negativnu vrijednost za množinu natrijevog hidroksida stavih jer je promjena negativna, budući da se kiselina troši.)
Kako za dušičnu kiselinu znaš koncentraciju i volumen, množinu ćeš izraziti upravo pomoću njih:
Δn(HNO3) = n2(HNO3) − n1(HNO3)
= c2(HNO3)∙V(kiselina) − c1(HNO3)∙V(kiselina)
Kad dobiješ množinu natrijevog hidroksida, iz nje ćeš lako dobiti masu:
m(NaOH) = n(NaOH)∙M(NaOH)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
