|
 |
|
Pozdrav :) Muči me par pitanja pa se nadam da ćete mi moće pomoći. Prvo: energija ionizacije litija je 5,4 eV, energija ionizacije kalija je 4,3 eV. Kolika će, približno, biti energija ionizacije natrija? To je samo primjer, mene zanima na koji način se to radi.
Zatim, napišite jednađžbu kemijske reakcije željeza i razrijeđene sumporne kiseline.
A) Izjednaičite jednadžbu reakcije pomoću parcijalnih jednadžbi oksidacije i redukcije.
B) Odredite što je u reakciji oksidacijsko, a što redukcijsko sredstvo.
C) Obrazložite zašto željezo reagira s razrijeđenom, a ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom. (najviše me zanima obrazloženje za C i radi li se tu samo o sumpornoj kiselini ili je isti slučaj npr i s klorovodičnom)
Iduće, napišite formule i nazive kompleksnih iona koji nastaju reakcijom aluminija s kiselinama i lužinama.
I zadnje, napišite jednadžbu za sljedeću reakciju: aluminij + natrijev hidroksid. E sad, ja smatram kako tu treba u reakciji kao reaktant biti i voda, ali nisam baš siguran jer u zadatku nije spomenuta, pa me to buni.
Hvala unaprijed :)
|
|
Ime i prezime:
Marko M
trecidgagm@net.hr
|
 |
 |
Prvo mi pitanje baš i nije najjasnije. Metode kojima se računaju energije ionizacije tj. modeli kojima se izmjerene vrijednosti uklapaju u šire kvantnomehaničke zakonitosti ponešto su komplicirane, a nekakvih jednostavnih trikova, poput računanja sredina, nema, što možeš vidjeti ako izračunaš (koju god) sredinu dvije dane vrijednosti i usporediš rezultat s vrijednošću izmjerenom za natrij.
O tomu što se zbiva sa željezom i sumpornom kiselinom pisao sam nedavno ovdje, tako da se ne bih ponavljao. Ako je kiselina razrijeđena, željezo će se oksidirati u željezove(II) katione:
Fe → Fe2+ + 2 e−
dok će se hidroni reducirati u vodik:
2 H+ + 2 e− → H2
U kiselim otopinama aluminij je prisutan kao heksaakvaaluminijev(III) kation, [Al(H2O)6]3+, a u lužnatima kao tetrahidroksoaluminat(III), [Al(OH)4]−.
Za jednadžbu si u pravu da je voda nužna kao reaktant. Moguće je da će se nešto zbivati i kad uroniš komad aluminija u rastaljeni natrijev hidroksid, ali nije mi poznato što točno (osim da je mudrije držati prste podalje od reakcijske smjese). Također, u industriji se za pripravu natrijevih aluminata redovito koristi vodena otopina natrijevog hidroksida.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
