|
 |
|
Poštovani,
Da li bi mi mogli riješiti sljedeći zadatak?
Ako je E°(Cu2+/Cu)=0,34 V, a E°(Cu+/Cu)=0,520 V, koliko iznosi E°(Cu2+/Cu+)?
Znam da se inače računa tako da oduzmem elektrodni potencijal katode od anode, ali ne znam kako bi odredila koji je na katodi, ako se radi o istom elementu?
|
|
Ime i prezime:
Ana Martić
|
 |
 |
Standardni elektrodni redukcijski potencijali ne zovu se tako slučajno, a naglasak bih ovdje stavio na riječ "redukcijski". Polureakcija na koju se potencijal odnosi po dogovoru (tj. prema pravilima IUPAC-a) je uvijek redukcija:
Cu2+ + 2 e− → Cu
Cu2+ + e− → Cu+
Cu+ + e− → Cu
Nadalje, za redukcijske potencijale vrijedi da općenito nisu aditivni, tako da njihovo zbrajanje i oduzimanje neće uvijek dati točne rezultate. Ono što jest aditivno jesu kemijske jednadžbe i Gibbsova energija. Odnos standardne Gibbsove energije i standardnog redukcijskog eletrodnog potencijala je:
ΔrG0 = − z·F·E
tako da na mjesto potencijalâ možeš staviti odgovarajuće Gibbsove energije (bilo izračunate, bilo kao matematičke izraze). Ono što ti dalje treba je kemijska aritmetika. Poznate su ti brojke za prvu i treću jednadžbu, a zanima te ona za drugu. To znači da drugu jednadžbu trebaš nekako dobiti iz prve i treće. Dosta očito, treću treba pomnožiti s −1 i pribrojiti ju prvoj. Isto onda napraviš i s Gibbsovim energijama da bi dobila onu za drugu jednadžbu. Konačno, iz Gibbsove jednadžbe možeš opet dobiti redukcijski elektrodni potencijal.
Nadam se da ti to što nigdje ne spominjem anodu i katodu neće predstavljati osobit problem, kao ni to što jednostavna metoda koju si spomenula općenito ne funkcionira.
Usput, nakon što riješiš zadatak, ovdje možeš provjeriti je li rezultat točan.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
