|
 |
|
Može pomoć oko ovog zadatka:
9,2 grama nekog jednovalentnog metala reaguje sa kiseonikom i nastaje 12,4 metalnog oksida.Odredi molarnu masu metala i odredi uz pomoć periodnog sistema koji je to metal?
|
|
Ime i prezime:
Nina
merjema_b_@hotmail.com
|
 |
 |
Budući da je metal (označimo ga s X) jednovalentan formula njegova oksida će biti X2O. Oksid nastaje prema jednadžbi:
4X + O2 → 2X2O
Iz jednadžbe imamo:
n(X)/4 = n(X2O)/2 odnosno n(X) = 2n(X2O)
Raspišemo množine preko masa i dobivamo:
m(X)/M(X) = 2m(X2O)/M(X2O) = 2m(X2O)/(2M(X) + M(O))
Iz zadnje jednakosti izrazi se M(X) i nakon što se uvrste zadane vrijednosti dobije se da je M(X) ≈ 23 što odgovara molarnoj masi natrija.
P.S. Bilo bi pristojnije da si se predstavila punim imenom i prezimenom.
Pozdrav,
|
|
|
Odgovorio:
Tomislav Piteša
tpitesa@gmail.com
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
