|
 |
|
Izracunaj volumen metanola koji se dobije u reakciji 20 l ugljičnog monoksida s vodikom pri standardnim uvjetima?hvala
|
|
Ime i prezime:
Iva ivančić
Iva.ivancic@live.com
|
 |
 |
Pomalo nesretno sročeno pitanje, zbog zadnje tri riječi. Pretpostavit ću da se mislilo da je bilo 20 L ugljikovog monoksida, pri 0 °C i 101 325 Pa, da je vodika bilo dovoljno i da je autoru poznato da će metanol na kraju biti tekućina, kao i to da je autoru jasno da se reakcija inače provodi pri 250 °C, i to uz katalizator. Uza sve te pretpostavke, kreće se od jednadžbe reakcije:
CO + 2 H2 → CH3OH
Iz volumena i pretpostavljenih uvjeta izračunaš množinu ugljikovog monoksida pomoću jednadžbe stanja idealnog plina:
p∙V = n∙R∙T
Iz jednadžbe vidiš da će množina nastalog metanola biti jednaka množini utrošenog ugljikovog monoksida, a volumen ćeš dobiti pomoću molarne mase metanola i njegove gustoće:
V(CH3OH) = n(CH3OH)∙M(CH3OH)/ρ(CH3OH)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
