Koliko grama amonijeva klorida treba dodati u 200 mL otopine amonijaka koncentracije 0.5 mol/L da bi otopina imala pH 8.70?

Ime i prezime: Matej Klobučar matej.klobucar@gmail.com

 


Amonijak se u vodi ponaša kao baza:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH

Kb = [NH4+][OH]/[NH3]

Taj izraz možeš prevesti u:

Kb/(mol dm‒3) = [NH4+][OH]/([NH3]∙(mol dm‒3))

nakon čega se može logaritmirati:

log(Kb/(mol dm‒3)) = log([NH4+][OH]/([NH3](mol dm‒3)))

= log([NH4+]/[NH3]) + log([OH]/(mol dm‒3)

U tom izrazu sad možeš prepoznati vrijednosti pKb i pOH:

‒ pKb = log([NH4+]/[NH3]) ‒ pOH

pKb = pOH ‒ log([NH4+]/[NH3])

pOH možeš zamijeniti s pH:

pKb = 14 ‒ pH ‒ log([NH4+]/[NH3])

a koncentracije amonijevih vrsti aproksimirati koncentracijama amonijaka i amonijevog klorida:

pKb = 14 ‒ pH ‒ log(c(NH4Cl)/c(NH3))

Iz tog izraza, koji će ti dati dobru, ali ne uvijek posve točnu procjenu omjera soli i baze potrebnu za određenu vrijednost pH, možeš izračunati koliki trebaš omjer koncentracija, a time i kolika treba biti koncentracija amonijevog klorida. Iz nje bi trebalo biti lako dobiti masu soli.

Pozdrav,

Odgovorio: Ivica Cvrtila   i.cvrtila@rug.nl

<-- Povratak

 

Postavite pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika.

copyright 1999-2000 e_škola_________kemija