|
|
Koliko grama amonijeva klorida treba dodati u 200 mL otopine amonijaka koncentracije 0.5 mol/L da bi otopina imala pH 8.70?
|
Ime i prezime:
Matej Klobučar
matej.klobucar@gmail.com
|
|
|
Amonijak se u vodi ponaša kao baza:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH‒
Kb = [NH4+][OH‒]/[NH3]
Taj izraz možeš prevesti u:
Kb/(mol dm‒3) = [NH4+][OH‒]/([NH3]∙(mol dm‒3))
nakon čega se može logaritmirati:
log(Kb/(mol dm‒3)) = log([NH4+][OH‒]/([NH3](mol dm‒3)))
= log([NH4+]/[NH3]) + log([OH‒]/(mol dm‒3)
U tom izrazu sad možeš prepoznati vrijednosti pKb i pOH:
‒ pKb = log([NH4+]/[NH3]) ‒ pOH
pKb = pOH ‒ log([NH4+]/[NH3])
pOH možeš zamijeniti s pH:
pKb = 14 ‒ pH ‒ log([NH4+]/[NH3])
a koncentracije amonijevih vrsti aproksimirati koncentracijama amonijaka i amonijevog klorida:
pKb = 14 ‒ pH ‒ log(c(NH4Cl)/c(NH3))
Iz tog izraza, koji će ti dati dobru, ali ne uvijek posve točnu procjenu omjera soli i baze potrebnu za određenu vrijednost pH, možeš izračunati koliki trebaš omjer koncentracija, a time i kolika treba biti koncentracija amonijevog klorida. Iz nje bi trebalo biti lako dobiti masu soli.
Pozdrav, |
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
|
|