|
 |
|
Dan je zadatak “ Koliki je pH vode pri 37° C ako je pri toj temperaturi ionski produkt vode 2,5 * 10-14 mol2 dm-6“
-log[K/(mol2 dm-6)] = pH + pOH.
Ova jednadžba vrijedi uvijek. Kada se nađemo pri temperaturi pri kojoj je K = 10-14 mol2 dm-6 (a to je oko 25 °C), tada -log[K/mol2 dm-6] postaje -log[(10-14 mol2 dm-6)/(mol2 dm-6)] iliti -log(10-14), tj. 14.
Dakle pH + pOH = 14 posebni je slučaj gore navedene jednadžbe koji vrijedi pri 25°C.
kako da dobijemo pri 37C :) :)
|
|
Ime i prezime:
tihana krivic
tihana.krivic3107@gmail.com
|
 |
 |
Sve što trebaš je logaritmirati vrijednost konstante pri 37 °C i sjetiti se da je neutralna ona otopina u kojoj ima jednako mnogo oksonijevih i hidroksidnih iona. Dakle, jednu jednadžbu već imaš:
pH + pOH = − log(Kw/(mol2dm−6))
a druga, koja vrijedi samo za neutralne otopine, glasi:
pH = pOH
(odnosno: c(H+) = c(OH−))
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
