|
 |
|
Možete li mi molim vas pomoći riješiti zadatak?
Koliki je tlak para 0.1 molarne otopine natrijevog klorida pri 25 stupnjeva celzijevih ako je gustoća otopine 1.041 g/cm3? Unaprijed hvala
|
|
Ime i prezime:
Vilma
vilma.grbas@yahoo.com
|
 |
 |
Tlak para vode u vodenoj otopini izračunat ćeš pomoću Raoultovog zakona:
p(H2O) = p*(H2O)∙x(H2O)
gdje je p*(H2O) tlak para čiste vode pri istoj temperaturi, a x(H2O) množinski udio vode u otopini.
Množinski udio vode može se pak izračunati iz koncentracije i gustoće otopine, s tim da treba imati na umu da je ovdje bitan broj čestica, a ne formulskih jedinki:
x(H2O) = n(H2O)/(n(H2O) + 2∙n(NaCl))
= 1/(1 + 2∙n(NaCl)/n(H2O))
Omjer n(NaCl)/n(H2O) može se prevesti u omjer masa, a onda i masenih udjela:
n(NaCl)/n(H2O) = (m(NaCl)/M(NaCl))/(m(H2O)/M(H2O))
= (w(NaCl)∙m(otopina)/M(NaCl))/(m(H2O)∙m(otopina)/M(H2O))
= (w(NaCl)/M(NaCl))/(w(H2O)/M(H2O))
= (w(NaCl)/w(H2O))∙(M(H2O)/M(NaCl))
Omjer w(NaCl)/w(H2O) isto je pak što i omjer:
w(NaCl)/(1 ‒ w(NaCl))
a w(NaCl) se dobiva direktno iz koncentracije i gustoće otopine:
w(NaCl) = m(NaCl)/m(otopina)
= (n(NaCl)∙M(NaCl))/(V(otopina)∙ρ(otopina))
= (n(NaCl)/V(otopina))∙(M(NaCl)/ρ(otopina))
= M(NaCl)∙c(NaCl)/ρ(otopina)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
