|
 |
|
Pozdrav, imam jedan zadatak na koji sam zapela : Pri 500 C potrosilo se za reakciju 11 % HI ( reakcija je sljedeca: 2HI -> H2 + I2 . Kolika je koncentracija ravnoteze ( Kc) pri tim uvjetima !?
|
|
Ime i prezime:
Danijela Brozovic
danibroz@gmail.com
|
 |
 |
Nisi zapela na zadatak, nego na zadatku. Barem meni nije poznata upotreba akuzativa umjesto lokativa. U istom svjetlu, ne postoji koncentracija ravnoteže, ali zato postoji koncentracijska ravnotežna konstanta (Kc). I konačno, ako imaš zadanu samo temperaturu, onda nisu uvjeti, nego uvjet ili jednostavno temperatura.
Koncentracijska konstanta ravnoteže reakcije
2 HI ⇌ H2 + I2
može se izraziti pomoću koncentracija sudionikâ reakcije:
Kc = c(H2)∙c(I2)/c2(HI)
Kako je koncentracija jednaka omjeru množine i volumena:
c(X) = n(X)/V(smjesa)
a broj faktorâ iznad i ispod razlomačke crte jednak, koncentracije iz izraza za konstantu ravnoteže mogu se ovdje zamijeniti množinama, jer će se volumeni međusobno pokratiti:
Kc = n(H2)∙n(I2)/n2(HI)
Ako je reagiralo 11 % HI, njegova konačna koncentracija iznosi 89 % početne:
ckon.(HI) = 0,89∙cpoč.(HI)
Koncentracije vodika i joda, budući da se za po jednu molekulu svakog od njih utroše dvije molekule jodovodika, bit će upola manje od onih 11 %:
ckon.(H2) = ckon.(I2) = 0,055∙cpoč.(HI)
Dalje preostaje još te brojke ubaciti u izraz za konstantu ravnoteže i zadatak je riješen.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
