|
 |
|
Molim vas pomozite mi oko ovih zadataka.
Pri izgaranju 5,6 L nekog plina dobije se 16,5 L CO2 i 33,6 l vode. Masa litre plina je 1,875g. Odredite molekulsku formulu plina.
Izračunajte masu vode koja će nastati potpunim izgaranjem 3,2 grama nekog ugljikovodika u kojem je maseni udio ugljika 75%
Puno hvala!
|
|
Ime i prezime:
Ivan Bišćan
ivan.biscan1@gmail.com
|
 |
 |
Kako je volumen plina proporcionalan (razmjeran) broju molekula, omjeri volumenâ jednaki su omjerima čestica u tim plinovima. Prema tomu, radi li se o ugljikovodiku, iz volumenâ plina i produkata njegova gorenja dobit ćeš direktno njegovu molekulsku formulu:
N(C) = V(CO2)/V(plin)
N(H) = 2∙V(H2O)/V(plin)
Masa reaktanta može ti poslužiti da provjeriš je li prethodni račun bio dobar, uz pretpostavku da se sve skupa zbivalo pri normalnim uvjetima (p = 101325 Pa, T = 298,15 K):
Mr(plin) = m(plin)/n(plin)
= (m(plin)∙R∙T)/(p∙V(plin))
Kako se čini, autori zadatka su kao temperaturu uzeli 273,15 K, tako da izvornu pretpostavku treba malo prilagoditi.
Drugi se zadatak rješava nešto brže:
m(H2O) = n(H2O)∙M(H2O)
= n(H)∙M(H2O)/2
= m(H)∙M(H2O)/(2∙M(H))
= w(H)∙m(ugljikovodik)∙M(H2O)/(2∙M(H))
= (1 − w(C))∙m(ugljikovodik)∙M(H2O)/(2∙M(H))
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
