|
 |
|
Pozdrav, ne znam kako rijesiti ovaj zadatak
U odmjernoj tikvici od 100mL otopina je priređena miješanjem 5.5mL 0.01M HClO4, 2.7mL 0.002M NaOH i 25mL 0.4M slabe kiseline (pKa=4.89) te dopunjena destiliranom vodom do marke. Izračunajte stupanj ionizacije slabe kiseline pri tim uvijetima.
a) 0.9%
b) 7.2%
c) 13.8%
d) 23.3%
e) 33.4%
f) 41.5%.
Unaprijed hvala
|
|
Ime i prezime:
Marija
marija599@hotmail.com
|
 |
 |
Prvo što trebaš je naći čega je i koliko ostalo nakon reakcije natrijeve lužine i perklorne kiseline. Najbrže ćeš do odgovora doći izračunaš li i usporediš njihove množine, do kojih možeš doći preko volumenâ i koncentracija:
n(X) = c(X)∙V(X)
Kako spomenute tvari reagiraju u omjeru 1:1:
HClO4 + NaOH → NaClO4 + H2O
za izračunavanje suviška trebaš samo oduzeti manju množinu od veće.
Nakon što to izračunaš (ako brojke u zadatku nisu krive, a ti dobro radiš, trebalo bi ispasti da ostane 0,0496 mmol perklorne kiseline), možeš krenuti u računanje stupnja disocijacije slabe kiseline. Za to ti treba jednadžba disocijacije:
HA ⇌ H+ + A‒
te izraz za konstantu ravnoteže:
Ka = [H+][A‒]/[HA]
= (c(HClO4) + [A‒])[A‒]/(c(HA) ‒ A‒])
Dobiveni izraz kvadratna je jednadžba koju ne bi trebalo biti teško riješiti, a čije je rješenje (zapravo su dva, ali jedno je negativno i time očito neprimjenjivo za ovaj zadatak) koncentracija hidroliziralih molekula kiselina HA. Podijeliš li tu koncentraciju s koncentracijom kiseline u konačnoj otopini (četvrtina one početne, budući da se 25 mL razređuje na 100 mL), dobit ćeš konačno stupanj disocijacije.
Moj prolet kroz zadatak dao je 1,1 %, što je blizu 0,9 %, ali ne i jednako ponuđenom rješenju. Moguće je da sam negdje pogriješio, ali isto je tako moguće i da zadatak nije dobro prepisan, ili da su se autori negdje zabunili. NKako bilo, nemam namjeru baviti se greškoslovljem.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
