|
 |
|
Trebala bih pomoć oko zadatka.
Ravnotežna smjesa sustava 2NO + O2 --- 2NO2 pri određenoj temperaturi u posudi volumena 2.00dm3 sadrži 2,19g NO, 1,164g O2 i 364,5g NO2. Koliko grama NO2 treba dodati pri stalnoj temperaturi u ravnotežnoj smjesi da bi se ravnotežna koncentracija O2 poveća za 60%?
Unaprijed hvala!
Marta
|
|
Ime i prezime:
Marta Marković
|
 |
 |
Pomoću jednadžbe reakcije:
2 NO + O2 ⇄ 2 NO2
možeš postaviti izraz za konstantu ravnoteže:
Kp = p2(NO2)/(p2(NO)·p(O2))
koji se pomoću jednadžbe stanja idealnog plina (p·V = nRT) može preurediti u:
Kp = n2(NO2)/(n2(NO)·n(O2))·(V/RT)
odnosno:
K* = n2(NO2)/(n2(NO)·n(O2))
ako si sve konstante potrpaš u jednu. Tu pomoćnu konstantu lako možeš izračunati iz masa plinova.
Kako će se nakon dodatka dušikovog dioksida sastav sustava promijeniti, možeš opisati izrazima koji slijede iz onoga što o toj promjeni znaš. Količina dušikovog dioksida će opasti, dok će količine dušikovog monoksida i kisika porasti:
n2(NO2) = n1(NO2) + nd(NO2) + 2 ξ
n2(NO) = n1(NO) − 2 ξ
n2(O2) = n1(O2) − ξ
pri čemu je nd(NO2) količina dodanog dušikovog dioksida, a ξ doseg reakcije. Potonji je, budući da je u smjesu dodan produkt, negativan, a može se izračunati iz zadanih podataka:
n2(O2) = 1,6 n1(O2)
n1(O2) − ξ = 1,6 n1(O2)
Nakon toga preostaje ti još vratiti se izrazu za ravnotežu u koji ćeš uvrstiti prethodne:
K* = n22(NO2)/(n22(NO)·n2(O2))
= (n1(NO2) + nd(NO2) + 2 ξ)2/((n1(NO) − 2 ξ)2·(n1(O2) − ξ))
i onda iz njega izračunati nd(NO2).
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
