|
 |
|
Pozdrav, bila bih Vam jako zahvalna kada biste mi pomogli riješiti ovaj zadatak.
Bakrov(II) sulfat se dobiva reakcijom koncentrirane sumporne kiseline i bakra. Izračunajte koliko je litara 96%-tne sumporne kiseline gusće 1,84 g/cm3 potrebno za pripravu 1,0 kg bakrova(II) sulfata. Koliko ml plina nastaje ovom reakcijom pri 25 °C i 0,98 atm?
Hvala, Maja
|
|
Ime i prezime:
Maja Tadić
maja.tadic16@gmail.com
|
 |
 |
Bakar i koncentrirana sumporna kiselina reagiraju dajući bakrov(II) sulfat, vodu i sumporov(IV) oksid. Kako jednadžbu izjednačiti vidi ovdje, a konačan ishod trebao bi izgledati ovako:
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Volumen sumporne kiseline izračunat ćeš iz množine, koju ćeš naći iz množine bakrovog(II) sulfata:
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4),
iz stehiometrijskog odnosa u jednadžbi:
n(H2SO4) = 2 n(Cu),
te koristeći odnose između mase, gustoće, volumena i masenog udjela:
V(H2SO4, ot.) = m(H2SO4, ot.)/ρ(H2SO4, ot.)
= m(H2SO4)/(w(H2SO4⋅ρ(H2SO4, ot.))
Za volumen plina treba ti opet stehiometrijski odnos te jednadžba stanja idealnog plina:
pV = nRT
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
