|
 |
|
Poštovani.možete li mi pomoći oko ovog zadatka:Izračunajte koji će pH pokazati otopina soli natrijeva hidrogenoksalata koncetracije 0,10 mol/dm3
pKa1=1,38,pKa2=4,28
Unaprijed hvala,
Andrea.
|
|
Ime i prezime:
Andrea Šimac
dea2301@gmail.com
|
 |
 |
Kako je konstanta druge disocijacije za skoro tri reda veličine manja od one prve, može se mirno zanemariti slabo bazična narav hidrogenoksalata i računati kao da imaš monoprotonsku kiselinu:
HC2O4− ⇄ H+ + C2O42−
Ka2 = [H+][C2O42−]/[HC2O4−]
= [H+]2/(c(HC2O4−) − [H+])
Dalje treba samo riješiti kvadratnu jednadžbu.
Uvrstiš li dobivenu koncentraciju vodikovih kationa u izraz za prvu disocijaciju:
Ka1 = [H+][HC2O4−]/[H2C2O4]
ispada da bi nekih 5 % hidrogenoksalatnih aniona trebalo biti protonirano, što je negdje na rubu tolerancije, barem za analitičke kemičare. U slučaju da je tebi to previše hrabra aproksimacija, trebaš u obzir uzeti oba stupnja disocijacije te uvesti u račun da je ukupna koncentracija svih oksalatnih vrsta stalna:
c(NaHC2O4) = [H2C2O4] + [HC2O4−] + [C2O42−]
a skupa s time i neutralnost otopine:
[Na+] + [H+] = [HC2O4−] + 2 [C2O42−]
(Hidroksidni se anioni mirno mogu zaboraviti jer se radi o kiseloj otopini, k tomu prilično koncentriranoj, čak toliko da računanje vrijednosti pH zapravo i nema smisla ako se ne korigira za ionsku jakost.)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
