|
 |
|
Kako da izračunam ravnotežnu koncentraciju vodikovih i acetatnih iona u 100 mL
otopine octene kiseline početne koncentracije 0,10 mol/dm3 ako je u
otopinu dodano 0,82 g natrijevog acetata? Treba zanemariti promjenu volumena
otopine uslijed dodatka natrijevog acetata.
|
|
Ime i prezime:
Tina Plantar
tinna17@net.hr
|
 |
 |
Prvo trebaš izračunati koncentraciju natrijevog acetata:
c(NaOAc) = n(NaOAc)/V
= m(NaOAc)/(M(NaOAc)·V)
Zatim se trebaš prisjetiti kako izgleda jednadžba disocijacije octene kiseline te izraz za konstantu ravnoteže:
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO−
Ka = [H+]·[CH3COO−]/[CH3COOH]
Dalje možeš prečicom, koristeći tzv. Henderson-Hasselbalchovu jednadžbu (primjer jednadžbe koja ima ime dulje od izvoda, jer se manje-više dobije tako da logaritmiraš jednadžbu ravnoteže):
pH = pKa + log([CH3COO−]/[CH3COOH])
Nakon toga, posljednji se član može aproksimirati koncentracijama kiseline i baze:
pH = pKa + log(c(CH3COO−)/c(CH3COOH))
što te vodi ravno k rješenju.
U slučaju da ti aproksimacije nisu osobito drage, možeš se pozabaviti kvadratnom jednadžbom koja proizlazi iz istog onog izraza za ravnotežu:
Ka = [H+]·[CH3COO−]/[CH3COOH]
= [H+]·(c(NaOH) + [H+])/(c(CH3COOH) − [H+])
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
