|
 |
|
Bila bih vam jako zahvalna ako mi pomognete sa sledećim zadakom.Hvala unaprijed.
Koliko je L vazduha,računato pri standardnim uslovima,potrebno za potpuno sagorjevanje 2 mola metana,ako je procenat kiseonika u vazduhu 21%?
I ako može još jedan zadatak
Odredi masu hloridne kiseline u 100 g rastvora,ako joj je količinska koncentracija 8 mol/l i gustina 1,23g/ml.
|
|
Ime i prezime:
Martić Dajana
daja.martic96@gmail.com
|
 |
 |
Metan reagira s kisikom prema sljedećoj jednadžbi:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
što znači da će za 2 mola metana trebati 4 mola kisika. Volumen kisika možeš dobiti ili pomoću standardnog molarnog volumena plina (22,4 L/mol), ili, bolje, koristeći jednadžbu stanja idealnog plina:
pV = nRT
i vrijednosti tlaka i temperature onakve kako su si već autori zamislili standarde (standardni tlak iznosi 101325 Pa, a normalna temperatura bude ili 0 °C, ili 25 °C). Na kraju treba još volumen kisika podijeliti s njegovim volumnim udjelom u zraku.
Drugi zadatak nije ništa složeniji:
m(HCl) = M(HCl)·n(HCl)
= M(HCl)·c(otopina)·V(otopina)
= M(HCl)·c(otopina)·m(otopina)/ρ(otopina)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
