|
 |
|
Zasto se molekularni elementarni kiseonik kao jedinjenje kod kojeg je (na osnovu razlike koeficijenata negativnosti) prisutna kovalentna veza (bez parcijalnog jonskog karaktera) rastvara u H2O kao polarnom rastvaracu?
|
|
Ime i prezime:
Ivana
ivanak.mf@gmail.com
|
 |
 |
Kisik i nije baš jako topljiv u vodi. Pri 20 °C u litri vodi otopit će se svega 7,6 mg kisika (ili 9,09, prema ovom izvoru). No, to je ipak otprilike dvostruko više od topljivosti dušika i sasvim dovoljno za svekoliki život u vodi.
Sama činjenica da se otapa stvar je toga da se tvari općenito miješaju. Čak i kad su interakcije između dvije tvari skoro nikakve (nepolarni kisik može se donekle polarizirati, dijelom zahvaljujući i tomu što ima nesparene elektrone, a k tomu ima dosta neveznih elektronâ pa će malo privući elektronima mršave vodikove atome), entropija će osigurati da se malo od svake nađe u onoj drugoj. Čisto zato što su posve čiste tvari previše nevjerojatne.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
