|
 |
|
Kako se mijenja brzina reakcije 2 NO + O2 --> 2 NO2 ako se volumen posude poveća 2x?
Meni uporno ispada: smanji se za 4. Odgovor nije tocan, sudeći po rješenjima. Molim pomoć.
Hvala lijepa!
|
|
Ime i prezime:
Anita Madunic
|
 |
 |
Oksidacija dušikovog(II) oksida kisikom u dušikov(IV) oksid slijedi kinetiku trećeg reda. Brzina reakcije raste linearno s koncentracijom kisika i kvadratom koncentracije dušikovog(II) oksida:
v = k·c2(NO)·c(O2)
Udvostručiš li volumen posude, koncentracija svakog reaktanta past će za polovicu, a kako će to utjecati na brzinu, lako ćeš odrediti pomoću izraza za brzinu reakcije.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
