|
 |
|
Pozdrav, da li mi možete pomoć oko ovog zadatke :Metilacetat se saponificira u alkalnoj otopini prema jednadžbi CH3COOH+NaOH=CH3COONa+CH3OH. Ustanovljeno je da koncentracija estera i NaOH opada za 20% u vremenu od 75s ako je početna konc. oba reaktanta 0,05 M. Izračunaj konstantu brzine reakcije i vrijeme potrebno za postizanje 80%saponifikacije. Zadatak je ispitni primjer pa bih Vas molio da mi pomognete.
|
|
Ime i prezime:
ivan runje
i1runje@gmail.com
|
 |
 |
U nadi da ću barem ublažiti posljedice dezinformacije: Nije svaka hidroliza estera saponifikacija. Da bi to bila saponifikacija, produkt mora biti sapun.
A sad na zadatak. Očito se radi o kinetici drugog reda, pri čemu su reaktanti koji određuju brzinu reakcije metilni acetat (R) i hidroksidni anion:
d[R]/dt = − k[R][OH−]
Kako su početne koncentracije estera i natrijevog hidroksida identične, a oba se reaktanta troše jednako brzo, diferencijalna se jednadžba može pojednostavniti u:
d[R]/dt = − k[R]2
Njezinim se rješavanjem dobije izraz:
1/[R] = 1/[R]0 + kt
iz kojeg se uvrštavanjem zadanih uvjeta može lako izvući konstanta brzine reakcije, a onda i koliko će vremena proći dok reakcija ne bude 80 % zgotovljena.
Kako ne znam što točno imaš u programu, nisam išao dublje u detalje, tako da se nadam da su ove upute od pomoći. U slučaju da nisu, javi se opet, ali reci što točno ne razumiješ. Crtati integrale u najmanju je ruku naporno kad se radi o HTML-u.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
