|
 |
|
Zadatak glasi:
a)Napiši jednadžbu reakcije aluminija i sumporne kiseline.
b)Izračunaj volumen vodika koji se razvija pri tlaku od 947,4 x 10(na minus 3) bara i temperaturi 32 C, ako se za reakciju utroši 1,345g aluminija.
hvala na odgovoru!
|
|
Ime i prezime:
Tin Tinta
tintinta4@hotmail.com
|
 |
 |
Reakcijom aluminija i sumporne kiseline nastaju vodik i aluminijev sulfat:
2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
Doduše, nisam siguran kako će to ići u čistoj sumpornoj kiselini (a ne da mi se sad trčkarati do laboratorija i provjeriti), jer oksidirajuće kiseline mogu usporiti ili čak spriječiti otapanje stvaranjem sloja aluminijevog oksida. Za koncentriranu dušičnu kiselinu znam da toliko efikasno pasivizira aluminij da se čak prevozi u aluminijskim tankovima.
Što se drugog podzadatka tiče, trebaš samo primijeniti jednadžbu stanja idealnog plina (p·V = n·R·T) i iskoristiti jednadžbu otapanja aluminija u sumpornoj kiselini da nađeš koliko će vodika nastati. Ukratko:
V(H2) = n(H2)·R·T/p
n(H2) = 3/2·n(Al)
= 3/2·m(Al)/M(Al)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
i.cvrtila@rug.nl
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
