|
 |
|
Pozdrav, imam jedno pitanje racunsko, dobijem rjesenje drugacije od onog u rjesenjima pa sam odlucila zatraziti pomoc od vas xD
Zadatak je: Dana je dimerizacija dusikova IV oksida : znaci: 2NO2 => N2O4 . Trebam izracunati Kp , konstantu ravnoteze plina ako ravnotezna smjesa ima masu 1.427 g volumena 456mL pri tlaku od 738 mmHg ( 1mmHg = 133.32 Pa) i 25 celzijeva. e sad, ja sam dobila rjesenje 3 * 10 na minus šestu Pa-1 , a oni su dobili 8.8 * 10 na minus petu Pa-1. Koje je sad tocnije ? Hvala
|
|
Ime i prezime:
Andrea Lončar
AndyLon@hotmail.com
|
 |
 |
Zadatak se može riješiti na više načina, a ja ću ti ovdje objasniti jedan jednostavan način primjenjiv i na druge ovakve zadatke.
Prvo, tlačna konstanta ravnoteže za ovu reakciu je Kp = p(N2O4)/p2(NO2). Dakle, potrebno je prvo izračunati parcijalne tlakove pojedinih plinova.
U zadatku ti je zadana ukupna masa smjese plinova, a to je zapravo zbroj masa dušikovog dioksida i njegovog dimera:
m(NO2) + m(N2O4) = 1,427 g.
Zatim, zadani su ti volumen, tlak i temperatura smjese plinova iz čega možeš izračunati ukupnu množinu plinova u smjesi koristeći jednadžbu stanja idealnog plina: pV = nRT. Dobivena množina je zbroj množina dušikovog dioksida i njegovog dimera i iznosi 0,0181 mol.
n(NO2) + n(N2O4) = 0,0181 mol
Sad raspišeš svaku masu u prvoj jednadžbi kao množina puta molarna masa n(NO2)*M(NO2) + n(N2O4)*M(N2O4) = 1,427 g i uvrstiš iz druge jednadžbe da je n(NO2) = 0,0181 mol - n(N2O4). Riješiš jednadžbu u kojoj ti je nepoznanica n(N2O4) dobiješ n(N2O4) = 0,0129 mol. Iz toga izračunaš n(NO2) = 0,0181 mol - n(N2O4) = 0,0181 mol - 0,0129 mol = 0,0052 mol. Sad kad znaš množine, možeš odrediti množinske udjele tako da podijeliš množinu jednog plina s ukupnom množinom. Ispadne x(N2O4) = 0,7127 i x(NO2) = 0,2873.
Parcijalni tlak se izračunava kao umnožak množinskog udjela nekog plina s ukupnim tlakom smjese. Ukupni tlak smjese je zadan u zadatku i iznosi p = 738*133,32 Pa = 98390,16 Pa, a parcijalni tlakovi su p(NO2) = 0,2873*98390,16 Pa = 28267,5 Pa i p(N2O4) = 0,7127*98390,16 Pa = 70122,7 Pa. Sada po formuli za tlačnu konstantu ravnoteže dobiješ Kp = 8,8*10-5 Pa-1. Nažalost, ipak su rješenja točnija.
Pozdrav |
|
|
Odgovorio:
Tomislav Begušić
tomislav.begusic@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
