|
 |
|
Poštovani,
zanima me rješenje sljedećeg zadatka;
U reakciji izgaranja minerala sfalerita (cinkova sulfida, ZnS) nastaje cinkov oksid, ZnO i sumporov (IV) oksid. Ako je upotrebljeno 2 mola ZnS i 4 mola kisika, koliko je nastalo cinkova oksida ?
Unaprijed hvala!
|
|
Ime i prezime:
Marko Lugarec
marko.lugarec@hotmail.com
|
 |
 |
Za riješiti ovaj zadatak potrebno je napisati izjednačenu jednadžbu izgaranja cinkova sulfida, a ona glasi:
2 ZnS(s) + 3 O2(g) --> 2 ZnO(s) + 2 SO2(g)
Iz jednadžbe se jasno vidi da su za izgaranje 2 mola cinkova sulfida potrebna 3 mola kisika.
U zadatku je zadana množina cinkova sulfida i kisika, redom 2 mola i 4 mola. Cinkov sulfid je mjerodavni reaktant, što se vidi iz gornje jednadžbe. Dakle, cinkova oksida može nastati najviše jednako koliko je izreagiralo cinkova sulfida, a to je 2 mola.
Pozdrav. |
|
|
Odgovorio:
Edi Topić
edi.topic@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
