|
 |
|
Rastvaranjem 0,2 mola srebro nitrata u 1,7kg vode dobija se rastvor koji ključa na 100,098 °C.
Stepen elektroliticke disocijacije je...
Ar(Ag)=108 Ar(O)=16 Ar(N)=14
Tačan odgovor je 60 ! Hvala. :)
|
|
Ime i prezime:
Jelena Dangić
jelena.d_94@hotmail.com
|
 |
 |
Riječ je o relativno jednostavnom računu uz uporabu nekoliko fizikalno-kemijskih zakona.
Poznata je množina srebrova nitrata i masa vode u kojoj je isti otopljen. Otapanjem srebrova nitrata u vodi vrelište otopine biti će više od vrelišta čiste vode. U ovom slučaju povišenje vrelišta iznosi 0,098 °C.
Povišenje vrelišta ovisi o molalnosti otopine (b), ebulioskopskoj konstanti (Kk) te van ’t Hoffovom faktoru (i), odnosno:
ΔT = i b Kk
Tvoj zadatak je izračunati molalnost zadane otopine te izraziti i izračunati van ’t Hoffov faktor iz gornje jednadžbe. Stupanj disocijacije α se povezuje s van ’t Hoffovim faktorom preko sljedeće relacije:
i = 1 + α(n – 1)
gdje je n broj iona na koje disocira otopljena tvar. Uvrštavanjem vrijednosti u gore navedene relacije slijedi da α iznosi 0,60 ili 60 %.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Edi Topić
edi.topic@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
