|
 |
|
Iz 800 g rastvora barijum-nitrata zasićenog na 100°C, hlađenjem na 25°C iskristališe se Ba(NO3)2*H2O. Rastvorljivost Ba(NO3)2 na 100°C je 3000g/kg H2O, a na 25°C 102g/kg H2O. Izračunati koliko će se istaložiti Ba(NO3)2*H2O
Rezultat: 624g Ba(NO3)2*H2O
Molim pomoć
|
|
Ime i prezime:
Katarina Filipović
nekoime15@hotmail.com
|
 |
 |
Ako ti se ne da sve lijepo postavljati, možeš krenuti ovakim putem: ako imaš 800 g otopine u kojoj je omjer topljive tvari i otapala 3000:1000, ne bi trebalo biti teško naći koliko imaš čega unutri.
Nakon toga pretpostaviš da iz vode kristalizira barijev nitrat monohidrat i ništa drugo i postaviš iz toga sljedeću jednadžbu:
m(Ba(NO3)2)/m(H2O) = 102/1000
m(Ba(NO3)2) = m0(Ba(NO3)2) − mkrist.(Ba(NO3)2)
m(H2O) = m0(H2O) − mkrist.(H2O)
= m0(H2O) − mkrist.(Ba(NO3)2)·M(H2O)/M(Ba(NO3)2)
Dobivenu masu barijevog nitrata treba još samo preračunati u masu monohidrata.
Inače, nedavno sam opisao rješavanje vrlo sličnog zadatka, možda na ponešto drugačiji način.
I, da ne zaboravim, zadatak ima nekoliko faktičkih pogrešaka. Barijev nitrat iz vodene otopine vjerojatno kristalizira kao takav, a navedene topljivosti su u najmanju ruku sumnjive.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
