|
 |
|
pozdrav :)
koliko je procentna otopina NaOH ako je za neutralizaciju 80 cm3 te otopine utrošeno 100 cm3 otopine sulfatne kiseline koncentracije 1 mol/dm3 ?
zanima me mogu li masu otopine NaOH izjednaciti sa volumenom te otopine jer ne mogu naci drugi nacin da rijesim ovaj zadatak.
hvalaa :)
|
|
Ime i prezime:
alma mujčinović
alma.muj@hotmail.com
|
 |
 |
Stehiometrijski zadaci kreću od jednadžbe reakcije:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Iz te jednadžbe lako je vidjeti da je množina utrošenog natrijevog hidroksida dvostruko veća od množine sumporne kiseline, a dalje se može krenuti u sklapanje izraza za konačno rješenje:
c(NaOH) = n(NaOH)/V(lužina)
= 2n(H2SO4)/V(lužina)
= 2c(H2SO4)∙V(kiselina)/V(lužina)
Izračunavši množinsku koncentraciju natrijeve lužine, ne može se napraviti više ništa bez dodatnih podataka tj. bez nekakve tablice s gustoćama natrijeve lužine ovisno o koncentraciji ili masenom udjelu. Jedna knjižica koja sadrži takve podatke je Kolbahov Priručnik za kemičare, druga je ona CRC-ova zbirka tablica. Po podacima iz Kolbaha, ispada da je otopina ugrubo devetpostotna. No, za precizniji račun bi trebalo uzeti sve podatke i napraviti interpolaciju.
U svakom slučaju, za tako koncentriranu otopinu ne može se gustoća otopine aproksimirati gustoćom čiste vode. Greška bi bila skoro deset posto.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
