|
 |
|
Primjeniti Bronstedovu teoriju na disocijaciji amonijaka
|
|
Ime i prezime:
Ivo Marić
orion95@net.hr
|
 |
 |
Brønsted–Lowryjeva teorija kiselina i baza kaže da su kiseline donori protonâ, a baze njihovi akceptori. Ako imaš samo amonijak (nije u pitanju spomenuto ništa drugo), očito će on morati igrati obje uloge. Srećom, amonijak je amfoteran pa mu tako nešto ne predstavlja problem:
NH3 + NH3 → NH2− + NH4+
Doduše, konstanta ravnoteže za tu reakciju iznosi oko 10−30, tako da autoionizacija nije baš izražena.
Konjugirana baza i kiselina redom se zovu amidni anion i amonijev kation.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
