|
 |
|
Koliko mililitara otopine NH3 (gustoća=0,940 g/mL, w(NH3)=15,63 %) će neutralizirati
40,0 mL otopine sulfatne kiseline (w(H2SO4)=34,0 %; gustoće 1,255 g/mL)?
|
|
Ime i prezime:
Igor Plantak
plantak.igor@net.hr
|
 |
 |
Pragmatično rješenje je dodati u kiselinu malo fenolftaleina i zalijevati amonijačnom vodom dok otopina ne poljubičasti. Još pragmatičnije je nalijevati dok otopina ne počne jako zaudarati po amonijaku. Računsko rješenje traži pak dvije pretvorbe, i to bez privatizacije.
Kako sumporna kiselina i amonijak daju amonijev sulfat prema jednadžbi:
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 ,
očito množina amonijaka treba biti dvostruko veća od množine sumporne kiseline.
Prva se iz poznatih brojki može dobiti ovako:
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3)
= w(NH3)·m(amonijačna voda)/M(NH3)
= w(NH3)·ρ(amonijačna voda)·V(amonijačna voda)/M(NH3),
a druga na identičan način, samo što na mjesto amonijaka metneš sumpornu kiselinu.
Iz odnosa množina reaktanata te korištenjem zadanih podataka trebalo bi biti lako doći do rješenja. |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
