|
 |
|
Zaąto je sulfatna kiselina higroskopna?
|
|
Ime i prezime:
Dalibor Milić
marija.milic1@zg.tel.hr
|
 |
 |
U knjizi 2. Opće i anorganske kemiju (Filipović, Lipanović) u poglavlju 17.3. posvećenom sumporu i sumpornim spojevima govori se nešto i o dehidratacijskom djelovanju sumporne kiseline: "Čista sulfatna kiselina pokazuje veliku sklonost da na sebe veže vodu, pri čemu nastaju točno definirani hidrati:
Talište
H2SO4 +10 °C
H2SO4xH2O +9 °C
H2SO4x2H2O -38,9 °C
H2SO4x4H2O -29 °C
Prilikom tih reakcija hidratacije oslobađja se znatna količina topline, što se može rastumačiti na dva načina, po svoj prilici oba točna:
hidratacijom slobodnog H+ iona:
H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-
H3O+ + HSO4- + H2O -> 2H3O+ + SO4(2-)
hidratacijom sulfat-iona, jer atomi kisika aniona mogu s molekulama vode praviti vodikovu vezu. Zbog velike egzotermnosti reakcije hidratacije ne smije se voda dodavati sulfatnoj kiselini, već sulfatna kiselina vodi, i to u malim obrocima uz snažno miješanje. Svojstva sulfatne kiseline da veže vodu tako je jako izraženo da ona oduzima vlagu i mnogim organskim tvarima koje sadrže vodik i kisik. Na primjer, djelovanjem konc. sulfatne kiseline šećer pougljeni: H2SO4
C12H22O11 -----------------> 12 C(s) + 11 H2O.
Zbog tog svojstva sulfatna kiselina često se upotrebljava kao dragocjeno sredstvo za sušenje u kemijskoj industriji. Osobito se plinovi lako suše s H2SO4. Osim toga, dehidratacijsko djelovanje sulfatne kiseline kod mnogih organsko-kemijskih sinteza kao što je npr. esterifikacija itd.". |
|
|
Odgovorio:
Goran Stefanic
stefanic@rudjer.irb.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-ąkola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
