|
 |
|
Kako se mjenja topljivost zemnoalkalijskih i alkalijskih hidroksida po skupini? Da li mi možete objasniti? i Zašto?... Puno hvala.
|
|
Ime i prezime:
Bruno Rođak
bruno.rodak16@gmail.com
|
 |
 |
Skupio sam nekakve vikipedijske podatke o topljivostima, s tim da ne znam koliko su pouzdani, ali znam da neke od navedenih topljivosti nisu određene pri 25 °C, nego pri 20 °C ili 30 °C, što pomalo dovodi u pitanje bilo kakvo proglašavanje pravilnostî, a uzrokâ pogotovo.
Tablica 1. Topljivosti alkalijskih hidroksida u vodi.
Hidroksid |
γzas./g L−1 |
czas./mol L−1 |
|---|
LiOH |
125 |
5,22 |
NaOH |
1110 |
27,75 |
KOH |
1210 |
21,57 |
RbOH |
1000 |
9,76 |
CsOH |
3000 |
20,01 |
Tablica 2. Topljivosti zemnoalkalijskih hidroksida u vodi.
Hidroksid |
γzas./g L−1 |
czas./mol L−1 |
|---|
Be(OH)2 |
0,004 |
10−4 |
Mg(OH)2 |
0,012 |
2·10−4 |
Ca(OH)2 |
1,793 |
0,023 |
Sr(OH)2 |
17,7 |
0,146 |
Ba(OH)2 |
38,9 |
0,227 |
Kao što se dade zamijetiti, alkalijski hidroksidi ne pokazuju osobite pravilnosti u svojim topljivostima, dok one zemnoalkalijskih uredno rastu kroz skupinu. Koliko je isplativo tražiti uzroke (ne)pravilnostima, možeš pročitati ovdje, ako se barem donekle možeš služiti engleskim jezikom. Ako pak ne, mogu ukratko reći da topljivost neke ionske tvari ovisi o entalpiji i entropiji kristalne rešetke te o entalpijama i entropijama hidratacije svake ionske vrste u tom spoju. U svojem školovanju prvi put sam s time imao posla na četvrtoj godini studija. Ne mogu reći govori li taj podatak više o složenosti naravi krute tvari ili o smislenosti našeg obrazovnog sustava.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
