|
 |
|
Zamolio bih ako biste mi mogli objasniti ova dva zadatka. U drugom zadatku nisam znao kako bih si zapisao te volumne dijele. Unaprijed hvala!
1. Tlak para žive pri t=25°C je 0,224 Pa. a)Koliki je tlak para žive pri vrhu cijevi živina barometra pri istoj temperaturi? b) Nekoliko kapi žive proliveno je na pod sobe od 30m3. Kolika je masa žive u atmosferi?
2. Koliki je maseni udio dušićne kiseline u otopini koja se dobije miješanjem 1 volumnog dijela vode(gustoća H2O=1,00g/cm3), 2 volumna dijela otopine 18%-tne dušićne kiseline(gustoće 1,1g/cm3) i 4 volumna dijela otopine 30%-tne HNO3(gustoće 1,18 g/cm3)?
|
|
Ime i prezime:
Bruno Rođak
bruno.rodak16@gmail.com
|
 |
 |
Tlak para žive (pri vrhu cijevi živinog barometra) pri 25 °C iznosi 0,224 Pa. Drugim riječima, tlak para tekućine ovisi samo o temperaturi.
Ako imaš ravnotežni sustav u kojem je poznat parcijalni tlak neke komponente, kao i volumen sustava, masu te komponente lako ćeš dobiti iz izrazâ:
pV = nRT
M(X) = m(X)/n(X)
m(Hg) = m(Hg)·n(Hg)
= m(Hg)·p(Hg)·V/(R·T)
U drugom zadatku ne trebaš volumne udjele, već samo račun s masama:
w(HNO3) = m(HNO3)/m(smjesa)
= (m1(HNO3) + m2(HNO3) + m3(HNO3))/(m1 + m2 + m3)
= (0 + ρ2V2w2(HNO3) + ρ3V3w3(HNO3))/(ρ1V1 + ρ2V2 + ρ3V3)
Ubaciš li u to odnose volumenâ:
V2 = 2 V1
V3 = 4 V1,
izraz se može srediti u:
w(HNO3) = (2 ρ2w2(HNO3) + 4 ρ3w3(HNO3))/(ρ1 2 ρ2 + 4 ρ3)
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
