|
 |
|
Lijep pozdrav. Ponavljajući gradivo drugog razreda "naišao" sam na stupanj disocijacije i na jedan zadatak koji mi nije bio jasan, pa ako biste mi mogli pomoći.
Eksperimentalno je određeno da pri 700°C jodovodik disocira na elementarni jod i vodik. Izračunaj Kc za ovu reakciju. (2HI <--> H2 + I2)
|
|
Ime i prezime:
Teo Morožin
morozin.t@gmail.com
|
 |
 |
Stupanj disocijacije definiran je kao omjer broja (ili množine ili koje god ekstenzivne veličine) jedinki koje su disocirale (u ovom slučaju je to i raspad) i početnog broja istih:
α = n(dis.)/n0
Kod reakcije:
2 HI ⇄ H2 + I2
vrijedi:
α = n(HI, utrošeno)/n0(HI)
= (n0(HI) − n(HI))/n0(HI)
= 1 − n(HI)/n0(HI)
a također i:
α = 2n(H2)/n0(HI)
= 2n(I2)/n0(HI)
što se može prebaciti i u koncentracije, ako se razlomak proširi s volumenom prostora, ili u tlakove, što ovdje ima više smisla:
α = 2c(H2)/c0(HI)
= 2p(H2)/p0(HI)
(Općenito treba krenuti od izrazâ c = n/V i pV = nRT, ali ovdje se sve konstante uredno ponište pa sam preskočio izvode.)
Konstanti ravnoteži pak ima više, a ovdje je najsmislenija tlačna:
Kp = p(H2)p(I2)/p(HI)2
a prolazi i ona koncentracijska:
Kc = c(H2)c(I2)/c(HI)2
Izraziš li tlakove produkata preko stupnja disocijacije:
p(H2) = p(I2) = αp0(HI)/2
p(HI) = (1 − α)p0(HI)
možeš te formule ubaciti i u izraz za konstantu ravnoteže:
Kp = (αp0(HI)/2)2/((1 − α)p0(HI))2
= α2p0(HI)2/4((1 − α)p0(HI))2
= α2/4(1 − α)2
Što će reći da bi se konstanta ravnoteže ovdje mogla dobiti samo iz stupnja disocijacije. Nadam se da je on u zadatku negdje spomenut.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
