|
 |
|
U 250 ml vodene otopine nalazi se otopljeno 10,00 g sode bikarbone. Koliki je pH otopine? K(a) =4,5 x 10^-7 mol/dm^3. Trebala bih dakle izračunati c(OH-) ili c(H+) ali ne shvaćam kako.
Hvala!
|
|
Ime i prezime:
Marina Mišković
marinamiskovic@hotmail.com
|
 |
 |
Poradi malo specifične situacije u kakvoj se nalazi ugljična kiselina, koja nije samo obična dvoprotonska kiselina, već je i u ravnoteži s ugljikovom dioksidom, umjesto prve dvije konstante, koje se odnose na ravnoteže:
CO2 + H2O ⇄ H2CO3
H2CO3 ⇄ H+ + HCO3−
radi lakšeg računanja uzima se ona koju imaš u zadatku, a koja ugljikov dioksid i ugljičnu kiselinu uzima zajedno:
H2CO3* ⇄ H+ + HCO3−
Zvjezdica tu ima značiti da ono obuhvaća dvije molekulske vrste, a ja ću dalje tu oznaku ostaviti po strani.
Zanemarimo li sad još i drugi stupanj disocijacije ugljične kiseline, ono što ostaje u otopini sode bikarbone je protoniranje hidrogenkarbonata pri čemu nastaje kiselina:
HCO3− + H2O ⇄ H2CO3 + OH−
Konstanta ravnoteže te reakcije dade se zapisati kao:
K = [H2CO3][OH−]/[HCO3−]
= [OH−]2/[HCO3−]
= [OH−]2/(c(NaHCO3) − [OH−])
Također, ta se konstanta može povezati s onom konstantnom disocijacije i tako izračunati:
K = [H2CO3][OH−]/[HCO3−]
= [OH−]/([HCO3−]/[H2CO3])
= [H+][OH−]/([H+][HCO3−]/[H2CO3])
= Kw/Ka
Kad znaš konstantu, možeš uočiti da u prethodnoj formuli imaš samo jednu nepoznanicu: koncentraciju hidroksidnih iona. Do nje lako dođeš rješavanjem kvadratne jednadžbe, a onda je lako doći i do vrijednostî pH i pOH.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
