|
 |
|
35 g litija reagira s 52.5g kisika. Napiši jednadžbu kemijske reakcije i izračunaj:
a)koji je element u suvišku
b) broj jedinki elemenata koji ostaje neiskorišten u reakciji
c) masu litijeva oksida koji nastaje reakcijom.
Molim postupak!!
Hvala :)
|
|
Ime i prezime:
marta povijac
martapovijac@gmail.com
|
 |
 |
Izgaranjem litija nastaje litijev oksid:
4 Li + O2 → 2 Li2O
Da bi našla koji je reaktant limitirajući, trebaš i jednom i drugom izračunati množine te ih zatim podijeliti s apsolutnim vrijednostima odgovarajućih stehiometrijskih koeficijenata (4 za litij, 1 za kisik). Drugim riječima, trebaš izračunati koji bi reaktant koliko mogao pogoniti reakciju, tj. koliki maksimalan doseg može dati:
ξ(za Li) = m(Li)/4M(Li)
ξ(za O2) = m(O2)/M(O2)
Limitirajući je onaj reaktant koji tako daje manju brojku, a ta brojka ujedno znači i maksimalni mogući doseg reakcije tj. množinu elementarnih pretvorbi koje se mogu dogoditi. Množenjem dosega s bilo kojim stehiometrijskim koeficijentom (ovaj put ne apsolutnom vrijednošću) dobivaš za koliko će se promijeniti množina pojedinog sudionika reakcije:
Δn(Li) = –4ξ
Δn(O2) = –ξ
Δn(Li2O) = 2ξ
Pribrajanjem tog rezultata početnoj množini dobivaš konačnu:
nkon.(Li) = npoč.(Li) + Δn(Li)
= npoč.(Li) – 4ξ
nkon.(O2) = npoč.(O2) + Δn(O2)
= npoč.(O2) – ξ
nkon.(Li2O) = npoč.(Li2O) + Δn(Li2O)
= 0 + 2ξ
= 2ξ
Kako iz množine dobiti masu ili brojnost, vjerujem da ti je poznato.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
