|
 |
|
izračunajte ph otopine nakon što se pomiješa 0.12 mol CH3COOH i 0.12 mol NaOH, volumen otopine podesi do 1.20dm3 (Ka=1.75x10-5(na minus petu)..hitno mi treba ovaj zadatak,unaprijed hvala..))
|
|
Ime i prezime:
dino curman
el.guitar_player@hotmail.com
|
 |
 |
Općenito govoreći, traženje da se hitno riješe nekakvi računski zadaci zaista nije motivirajuće.
Ono što imaš je vodena otopina natrijevog acetata koncentracije 0,1 mol dm−3 tako da trebaš samo izračunati koliko će se hidroksidnih iona osloboditi uslijed toga što je acetatni ion slaba baza.
Reakcija koja se zbiva može se izraziti jednadžbom:
CH3COO− + H2O ⇄ CH3COOH + OH−
iz čega se može izvesti konstanta ravnoteže:
K = [CH3COOH][OH−]/[CH3COO−]
= ([OH−][H+])/([CH3COO−][H+]/[CH3COOH])
= Kw/Ka(CH3COOH)
S obzirom na činjenicu da se počinje od otopine soli, vrijedi i da se količina acetatnih iona umanjila za količinu nastalih molekula octene kiseline koja je pak jednaka količini nastalih hidroksidnih iona, odnosno:
K = [OH−]2/(c0(CH3COONa)− [OH−])
Posljednji izraz je kvadratna jednadžba s jednom nepoznanicom, što ne bi trebalo predstavljati problem. Ako sam tu u krivu, onda se može primijeniti i aproksimacija da je količina oslobođenih hidroksidnih iona neznatna naspram početne koncentracije soli pa se nazivnik može svesti samo na tu koncentraciju.
Pozdrav, |
|
|
Odgovorio:
Ivica Cvrtila
icvrtila@chem.pmf.hr
<-- Povratak
|
|
|
Postavite
pitanje iz bilo kojeg područja kemije i
e-škola će osigurati da dobijete odgovor od kompetentnog znanstvenika. |
  |
|
